题目内容
16．下列递变情况不正确的是（ ）| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 | |
| B． | P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| C． | C、N、O原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 |
分析 A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，原子半径逐渐变小，原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强；
B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次增大，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；
C．同周期元素原子半径随原子序数的增大应而逐渐减小；
D．元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强．
解答 解：A．Na、Mg、Al是同周期相邻的元素，最外层分别有1、2、3个电子，依次增多，还原性强弱关系：Na＞Mg＞Al，元素原子还原性越弱，其对应简单阳离子氧化性越强，故A正确；
B．P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，非金属性P＜S＜Cl，元素非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，故B正确；
C．C、N、O是同周期从左到右排列的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．金属性Na＜K＜Rb，元素的金属性越强，其氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确．
故选C．
点评 主要考查非金属元素、金属元素在元素周期表中的位置关系及其性质变化规律，难度不大，注意记忆理解元素周期律．
练习册系列答案
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7．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止 | |
| B． | 反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2 | |
| C． | 在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3 | |
| D． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 | |
| B． | 电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 | |
| C． | MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） | |
| D． | 0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b |
1．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3-、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05-0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示．
①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．
8．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA | |
| B． | 16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子 | |
| C． | 向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子 | |
| D． | 18g水（H2O）含有8NA个电子 |
5．某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（ ）
| A． | HCOOH | B． | CH3CHO | C． | CH3CH2OH | D． | CH3CH2COOH |
4．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
（1）关于催化剂在实验过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB（填序号）
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．