题目内容

8．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA
B．16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子
C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA个电子

分析 A、氯化铵中含4条共价键；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、合成氨的反应为可逆反应；
D、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析．

解答 解：A、氯化铵含4条共价键，故1mol氯化铵中含4NA条共价键，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，则含NA个，故B正确；
C、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则反应后得到的氨气分子小于2NA个，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10NA个电子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH-、CO32-
C．0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
D．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
16．下列递变情况不正确的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
3．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100LCr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-4mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后，MnO4-被还原为Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）
13．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①移去生成物②升高温度③增大压强④增大反应物的浓度⑤加入催化剂．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②⑤D．③④
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
B．11g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA
C．室温时，1.0L  pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA
17．下列说法中正确的是（　　）
A．6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同
B．常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
C．离子化合物中只含离子键
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
16．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（ 表中不要留空格）
实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①为以下实验作参照29836.00.30
②探究温度对降解反应速率的影响3
③298106.00.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10（其他合理答案均可）．

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