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6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称分液漏斗．
（2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
（3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
（4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

分析 A装置中C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛放碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化．利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，由题目信息，酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）由仪器a的结构特征，可知仪器a为分液漏斗；
（2）B、C装置间增加一个装置干燥NO，并除去混有的二氧化碳；
（3）NO与Na2O2在常温下生成NaNO2，反应中N元素被氧化，O元素被还原，配平书写方程式，结合N元素化合价变化计吸收NO的物质的量，进而计算NO的体积；
（4）根据C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，有关系式C～4NO2～$\frac{4}{3}$NO～$\frac{8}{3}$HNO3，根据3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有关系式HNO3～$\frac{3}{8}$Cu～$\frac{1}{4}$NO，则有C～$\frac{2}{3}$NO，所以碳与总的NO的关系式为C～（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）NO，根据2NO+Na2O2═2NaNO2，可知碳与Na2O2的关系式为C～Na2O2；
（5）①NO2与水反应生成一氧化氮和硝酸；
②由于一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，可以通入氧气使NO2完全被水，结合4NO2+H2O+O2═4HNO3计算通入氧气体积．

解答 解：A装置中C与HNO3（浓）反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应是硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2，由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛放碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化．利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，由题目信息，酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（1）根据装置图可知a仪器的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置装碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体），用来吸收二氧化碳和水蒸气，
故答案为：碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）；
（3）根据电子得失守恒及元素守恒，可知NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的方程式为：2NO+Na2O2=2NaNO2，反应中N元素化合价由+2价升高为+3价，当反应中转移0.1mole-时，吸收NO的物质的量为0.1mol，则NO的体积为2.24L，
故答案为：2NO+Na2O2=2NaNO2；2.24；
（4）根据C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，有关系式C～4NO2～$\frac{4}{3}$NO～$\frac{8}{3}$HNO3，根据3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，有关系式HNO3～$\frac{3}{8}$Cu～$\frac{1}{4}$NO，则有C～$\frac{2}{3}$NO，所以碳与总的NO的关系式为C～（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）NO，根据2NO+Na2O2═2NaNO2，可知碳与Na2O2的关系式为C～Na2O2，所以11.7g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要碳的质量为$\frac{11.7}{78}$×12g=1.8g，
故答案为：1.8；
（5）①NO2与水反应生成一氧化氮和硝酸，反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
②由于一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，结合反应4NO2+H2O+O2═4HNO3，所以要使此试管中NO2完全被水吸收可向试管中缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气，
故答案为：缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

点评 本题考查物质制备实验方案的设计，涉及对原理与装置的分析评价、化学计算等，（4）中计算为易错点、难点，关键是根据方程式需找B装置中得到NO与碳的物质的量关系．

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①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放电，c（H+）下降，平衡向右移动，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若电解后的溶液中c（Fe3+）为1.3×10-13mol/L，则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L．
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