题目内容
4．相同条件下，下列碱溶液的pH值最大的是（ ）| A． | 0.1mol/L氢氧化钠溶液 | B． | 0.1mol/L氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 0.1mol/L氢氧化钾溶液 | D． | 0.1mol/L氨水 |
分析 弱碱在溶液中部分电离，强碱在溶液中完全电离，溶液中氢氧根离子的浓度越大，溶液的pH越大，据此分析．
解答 解：A．0.1mol/L氢氧化钠溶液，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
B．0.1mol/L氢氧化钡溶液，氢氧根离子的浓度为0.2mol/L；
C．0.1mol/L氢氧化钾溶液，氢氧根离子的浓度为0.1mol/L；
D．0.1mol/L氨水中，一水合氨部分电离，氢氧根离子的浓度小于0.1mol/L；
所以氢氧根离子浓度最大的是氢氧化钡溶液，故B符合；
故选B．
点评 本题考查了溶液酸碱性的判断，题目难度不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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14．下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断不正确的是（ ）
| A． | 体积相等时密度不相等 | B． | 原子数相等时具有的中子数不相等 | ||
| C． | 体积相等时具有的电子数相等 | D． | 质量相等时具有的质子数相等 |
15．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是 （ ）
| A． | 等物质的量氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） | |
| B． | 乙烯与水加成（乙醇） | |
| C． | 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| D． | 乙烯与氢气加成（乙烷） |
12．已知25℃时，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中没有沉淀产生 | |
| D． | 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
16．下列化学用语使用科学规范的是（ ）
| A． | 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 | |
| B． | HCI的形成过程为  | |
| C． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
| D． | 草酸的电离过程为H2C2O4?2H++C2O42- |
13．最新研究表明，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸是非电解质 | |
| B． | 上述制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH | |
| C． | 上述制备乙酸的反应中原子利用率为80% | |
| D． | 乙酸没有同分异构体 |
15．
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 | |
| B． | 电极B附近的HNO3浓度增大 | |
| C． | A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+ | |
| D． | 该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气 |