Question

18．在1L 2mol•L^-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
（1）加入的铜粉是多少克？
（2）理论上可产生NO气体多少升（标准状况下）？

Answer 1

分析 根据反应方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，投入铜溶液质量增加，生成一氧化氮气体溶液质量减轻，结合质量增加了13.2g，分析求解．

解答 解：设加入的铜粉质量为x，生成的NO质量为y
　　3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
　　 192                                     60
　　 x                                         y
则：$\left\{\begin{array}{l}{\frac{192}{x}=\frac{60}{y}}\\{x-y=13.2}\end{array}\right.$　　可得x=19.2g
　y=6g，所以生成一氧化氮的体积为：$\frac{6g}{30g/mol}×22.4L/mol$=4.48L，
答：（1）加入铜粉的质量是19.2g；
（2）理论上产生NO的体积是4.48L（标况下）．

点评 本题考查根据化学反应的原理结合溶液质量的变化，列出关系式进行计算，比较容易．