Question

15．将0.4mol•L^-1NaHS溶液与0.2mol•L^-1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS^-的水解程度大于电离程度）（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• B． c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（K⁺）+c（H⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-）
• D． c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，反应后溶质为0.05mol/L的Na₂S，0.05mol/L的K₂S和0.1mol/L的NaHS，由于HS^-的水解程度大于电离程度，则溶液中HS^-、S^2-发生水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于HS^-的水解程度小于S^2-，则c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），结合混合液中的电荷守恒、物料守恒进行解答．

解答 解：将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，反应后溶质为0.05mol/L的Na₂S，0.05mol/L的K₂S和0.1mol/L的NaHS，
A．溶液中HS^-、S^2-发生水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），由于HS^-的水解程度小于S^2-，则c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．由于HS^-的水解程度大于电离程度，则溶液中HS^-、S^2-发生水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．根据混合液中的电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2 c（S^2-），由于c（Na⁺）=2c（K⁺），则3c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C错误；
D．根据C可知溶液中存在电荷守恒3c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），溶液中存在物料守恒：c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=2c（K⁺），二者结合可得：2c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意熟练掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．