Question

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H₂的燃烧热为-241.8 kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol
• D． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），则将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

Answer 1

分析 A．燃烧热中水为液态；
B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知石墨能量低；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，可知1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量为57.4 kJ；
D．为可逆反应，不能完全转化，而热化学方程式中为完全转化时的能量变化．

解答 解：A．燃烧热是指燃料完全燃烧生成CO₂（g）、H₂O（l）时的反应热，A中生成H₂O（g），故A错误；
B．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石能量高，说明金刚石比石墨更不稳定，故B错误；
C.1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出热量为57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，故C正确；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为可逆反应，将2mol SO₂（g）和1mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，生成的SO₃小于2mol，放出热量小于QkJ，故D正确；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、物质的状态与能量的关系、中和热为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．