题目内容
10.填写对应的结构简式(键线式)或名称:(1)2-甲基-1,3-丁二稀的结构简式CH2=C(CH3)-CH=CH2
(2)2-丙醇的结构简式CH3CH(OH)CH3.
(3)
分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小;
根据以上有机物的命名原则对各有机物进行命名或写出其结构简式.
解答 解:(1)2-甲基-1,3-丁二稀,主碳链四个碳原子,1,3号碳上分别有一个碳碳双键,2号碳上一个甲基,得到的结构简式为:CH2=C(CH3)-CH=CH2,
故答案为:CH2=C(CH3)-CH=CH2;
(2)2-丙醇是主碳链3个碳原子,2号碳上含一个羟基,结构简式为CH3CH(OH)CH3,故答案为:CH3CH(OH)CH3;
(3)以甲苯为母体,从甲基碳给苯环碳原子编号确定硝基位置,得到名称为2-硝基甲苯,或习惯命名为邻硝基甲苯,故答案为:2-硝基甲苯(邻硝基甲苯).
点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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1.关于实验室制备乙烯的实验,下列说法正确的是( )
| A. | 反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混和液 | |
| B. | 温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在140℃ | |
| C. | 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 | |
| D. | 反应完毕先灭火再从水中取出导管 |
5.反应3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率加快的是( )
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变,充入水蒸汽使体系压强增大.
①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持体积不变,充入水蒸汽使体系压强增大.
| A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①③ | D. | ②④ |
15.将0.4mol•L-1NaHS溶液与0.2mol•L-1KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是(已知HS-的水解程度大于电离程度)( )
| A. | c(Na+)>c(HS-)>c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H-) | B. | c(H+)>c(OH-) | ||
| C. | 2c(K+)+c(H+)═c(HS-)+2c(S2-) | D. | c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
2.氯化亚铜晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化.氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如图.

按要求回答下列问题:
(1)CuCl中Cu元素的化合价为+1价.操作②为加少量盐酸,蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
(2)溶液1可加试剂X用于调节pH,以除去杂质,试剂 X和固体J分别是c(填序号).
a.NaOH Fe(OH) b.NH3•H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-.
(4)实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存.
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解.
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+.
三次平行实验结果如表(平行实验结果相差不能超过1%):
则样品中CuCl的纯度为95.5%(结果保留三位有效数字).
(6)如图所示将氯气从a通入与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯省略),

①反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟.
②反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-.
按要求回答下列问题:
(1)CuCl中Cu元素的化合价为+1价.操作②为加少量盐酸,蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,洗涤,干燥
(2)溶液1可加试剂X用于调节pH,以除去杂质,试剂 X和固体J分别是c(填序号).
a.NaOH Fe(OH) b.NH3•H2O Fe(OH)2
c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2
(3)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀.写出制备CuCl的离子方程式:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-.
(4)实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封保存.
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解.
②用0.100mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定.
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+.
三次平行实验结果如表(平行实验结果相差不能超过1%):
| 平行次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
(6)如图所示将氯气从a通入与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯省略),
①反应时,盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟.
②反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效.该电化学腐蚀过程中的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-.
20.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
①NH4HCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.
| A. | ②③④ | B. | ②③④⑤ | C. | ①②③④ | D. | 全部 |