下列试剂的保存或使用不正确的是( )A．过氧化钠不可露置在空气中.要密封保存B．剩余的金属钠应放回原试剂瓶C．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中D．实验室保存FeCl2时常向其中加入铁屑题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列试剂的保存或使用不正确的是（　　）

	A．	过氧化钠不可露置在空气中，要密封保存
	B．	剩余的金属钠应放回原试剂瓶
	C．	氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中
	D．	实验室保存FeCl₂时常向其中加入铁屑

分析 A．过氧化钠能和空气中的二氧化碳和水反应；
B．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃；
D．FeCl₂易被氧化．

解答解：A．过氧化钠的性质很活泼，极易和空气中的二氧化碳、水反应生碳酸钠和氢氧化钠，所以应密封保存，故A正确；
B．试剂瓶中的钠是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，而且钠的表面有一层氧化物，所以剩余的金属钠应放回原试剂瓶，故B正确；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故C错误；
D．FeCl₂易被空气中的氧气氧化，所以实验室保存FeCl₂时常向其中加入铁屑，故D正确．
故选：C．

点评本题考查化学试剂的保存，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大，注意液体一般保存在细口瓶中，固体保存在广口瓶中．

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1．下列说法中错误的是（　　）

	A．	分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法
	B．	有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别
	C．	2 L1 mol/L Na₂ CO₃溶液中c（Na⁺）为4 mol/L
	D．	从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高
	B．	甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	C．	500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	D．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同

8．某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→d、e→i、h→f、g→b．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为Cl₂+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．

15．将0.4mol•L^-1NaHS溶液与0.2mol•L^-1KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS^-的水解程度大于电离程度）（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H^-）		B．	c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	2c（K⁺）+c（H⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-）		D．	c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

5．NaAlH₄（氢化铝钠）和化合物甲都是重要的还原剂．一定条件下，由金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．请推测并回答：
（1）NaAlH₄中氢元素的化合价-1、甲的化学式为NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaAlH₄与盐酸反应的化学方程式为NaAlH₄+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

12．下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）

	A．	图中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线
	B．	根据图可知在该条件下：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＜0
	C．	图中曲线表示向1.0 mol•L^-1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况
	D．	图中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c（HA）/c（A^-）的变化情况

10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO₂．
Ⅱ、某稻壳灰的成分为：

组分	SiO₂	C	Na₂O	K₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如图流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架．

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