Question

8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 在0．l mol•L^-1的稀硫酸加水稀释的过程中，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始终为2：1
• C． 向10 mL浓度为0．l mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水至中性，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）＜c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．CH₃COOH溶液中加入少量水，促进电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小；
B．加水稀释的过程中，pH≤7时，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始终为2：1，但继续稀释时c（H⁺）≈10^-7mol/L，c（SO₄^2-）继续减小；
C．滴加相同浓度的氨水至中性，溶质为醋酸铵，pH增大，c（OH^-）增大，但K=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不变；
D．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（SO₄^2-）．

解答 解：A．CH₃COOH溶液中加入少量水，促进电离，n（H⁺）增大，n（CH₃COOH）减小，则溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B．加水稀释的过程中，pH≤7时，c（H⁺）：c（SO₄^2-）始终为2：1，但继续稀释时c（H⁺）≈10^-7mol/L，c（SO₄^2-）继续减小，则无限稀释时比值不是2：1，故B错误；
C．滴加相同浓度的氨水至中性，溶质为醋酸铵，pH增大，c（OH^-）增大，但K=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不变，则滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$逐渐减小，故C正确；
D．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由物料守恒可知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），则c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、平衡常数及物料守恒和电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．