题目内容
10．下列说法中错误的是（ ）| A． | 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 | |
| C． | H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大 | |
| D． | 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关 |
分析 A、氢键的存在物质的熔沸点异常的高；
B、能形成分子间氢键的物质沸点较高；
C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键；
D、分子间存在氢键溶解性增强；
解答 解：A．卤化氢中，F元素非金属性最强，HF分子间易形成氢键，使其沸点升高，故A正确；
B、能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，故B正确；
C．H2O分子中的O与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键，氢键越多，熔沸点越高，所以H2O熔沸点高，与键能的大小无关，故C错误；
D．氨分子与水分子之间能形成氢键，使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关，故D正确．
故选C．
点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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1．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | B． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 | ||
| C． | 生成1 mol N2有3 mol 电子转移 | D． | 该反应不属于复分解反应 |
18．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（ ）
| A． | X只能形成一种氧化物 | |
| B． | 化合物YX比WX3的熔点高 | |
| C． | 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 | |
| D． | 原子半径的大小顺序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
5．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：D＞C | B． | 四种元素一定属于短周期元素 | ||
| C． | 单质的还原性：B＞A | D． | 原子序数：b＞a＞c＞d |
15．
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（ ）| A． | t1时升高了温度 | B． | t3时加入了催化剂 | ||
| C． | t5～t6时刻，Y转化率最小 | D． | 在t3～t4时间内，X的体积分数最大 |
19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（ ）
 |  |  |  |
| 古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理 | 古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料 | 古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化 | 古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．不锈钢是由铁、铬、镍，碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是笫一主要的合金元素．其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀．
（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为
．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
（1）基态碳（C）原子的电甲排布图为
．（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位数为6．
（3）与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子价层电子排布式为3d54s1．
（4）Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A〜D图中正确的是A．
（5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具 有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的晶胞结构如下图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12个，试写出该晶体的化学式MgCNi3．
（6）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1），回答下列问题．
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2 080 | 4 000 | 6 100 | 9 400 |
| R | 500 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| S | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
| T | 580 | 1 800 | 2 700 | 11 600 |
| U | 420 | 3 100 | 4 400 | 5 900 |
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，F．是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为平面三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．