题目内容
7．下列反应能使溶液导电性显著减弱的是（ ）| A． | NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 | B． | Na2CO3溶液中滴加盐酸 | ||
| C． | CH3COOH溶液中滴加氨水 | D． | CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液 |
分析 电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，反应后能使溶液导电性显著减弱，说明反应前后离子浓度减小变化较明显，据此分析解答．
解答 解：A．二者反应生成硝酸钠和AgCl沉淀，离子浓度变化不大明显，则溶液导电性变化不明显，故A不选；
B．碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠，继续滴加稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子浓度变化不明显，则溶液导电性变化不明显，故B不选；
C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中离子浓度较小，加入氨水后二者反应生成强电解质醋酸氨，离子浓度变化明显，溶液导电性显著增强，故C不选；
D．硫酸铜和氢氧化钡反应生成沉淀硫酸钡和沉淀氢氧化铜，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度接近0，溶液导电性变化明显减弱，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子反应及溶液导电性，为高频考点，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意：溶液导电性强弱与电解质强弱、电解质溶解性强弱都无关，只与电解质溶液中离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大．
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4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O | |
| B． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，12g石墨中含有2NA个C-C键 | |
| B． | 室温下，22.4L正戊烷中含有16NA个σ键 | |
| C． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA | |
| D． | 62g P4分子中含有2NA个P-P键 |
15．
草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A． | pH=4时，c（HC2O4-）＞c（C2O42-） | |
| B． | c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定不变 | |
| C． | 草酸的电离常数Ka1=10-1.3 | |
| D． | $\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10-3 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在化合物CaCl2中，除了有Ca2+与Cl-之间的离子键外，还有两个Cl-之间的共价键 | |
| B． | 碘受热升华时共价键被破坏 | |
| C． | 熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键 | |
| D． | 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 |
19．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（NH4+）=2c（SO42-） | ||
| C． | c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-） | D． | c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-） |
16．
常温下，在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1盐酸，溶液pH与盐酸体积之间的关系如图所示．下列推断不正确的是（ ）
常温下，在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1盐酸，溶液pH与盐酸体积之间的关系如图所示．下列推断不正确的是（ ）| A． | BOH电离方程式为BOH═B++OH- | |
| B． | 该盐酸溶液的pH=2 | |
| C． | 点c表示的溶液中c（OH-）=1.0×10-6mol•L-1 | |
| D． | BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H2O（l）△H＜0 |
如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同．（设NA为阿伏伽德罗常数的值）