题目内容

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cu 溶于稀 HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

分析 A．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

解答 解：A．Cu 溶于稀 HNO3，反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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14．下列无色透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、OH-B．Na+、Ba2+、SO4 2-、NO3--
C．K+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Mg2+、Cl-、ClO-
15．下列物质能使品红溶液褪色且是利用强氧化性来漂白的是（　　）
①活性碳 ②过氧化钠 ③氯水 ④漂白粉 ⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
12．（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中．
A．NH4C1   B．NH4HCO3   C．NH4HSO4    D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是B＞A＞D＞C（用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是D＞C＞A＞B（用对应的字母填写）．
③若上述溶液的pH值相同，则其物成的量浓度关系是C＜D＜A＜B（用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL 0.018mol•L-1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.08．
19．X、Y、Z、W是四种常．见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物能相互反应
C．非金属性：Z＜YD．X、Z、W形成的化合物均为强酸
9．下列说法正确的是（　　）
A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
16．根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）
A．HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
B．室温时，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．室温时，0.01 mol•L-1的HR溶液pH=4
6．58.5gNaCl中有1molNaCl，溶于水配成2LNaCl溶液物质的量浓度为0.5mol/L，溶液中有NA个Na+，有NA个Cl-．
7．下列反应能使溶液导电性显著减弱的是（　　）
A．NaCl溶液中滴加AgNO3溶液B．Na2CO3溶液中滴加盐酸
C．CH3COOH溶液中滴加氨水D．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

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