Question

15．草酸（H₂C₂O₄）水溶液中pc（H₂C₂O₄）、pc（HC₂O₄^-）、pc（C₂O₄^2-）随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

• A． pH=4时，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）
• B． c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）一定不变
• C． 草酸的电离常数K_a1=10^-1.3
• D． $\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）•c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=10^-3

Answer 1

分析 H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC₂O₄^-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H₂C₂O₄的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C₂O₄^2-的物质的量浓度的负对数，在PH=1.3点pc（HC₂O₄^-）=pc（H₂C₂O₄），所以c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），而PH=4.3点pc（HC₂O₄^-）=pc（C₂O₄^2-）即c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），由此分析解答．

解答 解：A、pH=4时，pc（C₂O₄^2-）＞pc（HC₂O₄^-），所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-），故A正确；
B．在PH=1.3点pc（HC₂O₄^-）=pc（H₂C₂O₄），所以c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），而PH=4.3点pc（HC₂O₄^-）=pc（C₂O₄^2-）即c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），所以说明c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）不一定不变，故B错误；
C．在PH=1.3点pc（HC₂O₄^-）=pc（H₂C₂O₄），K_a1=$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$=c（H⁺）=10^-1.3，故C正确；
D.$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$=$\frac{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{K{a}_{2}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-4.3}}{1{0}^{-1.3}}$=10^-3，故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合物的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握图象的含义，注意对平衡常数的理解与灵活运用，题目难度中等．