Question

19．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• C． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒、物料守恒判断c（NH₄⁺）、c（SO₄^2-）相对大小，据此分析解答．

解答 解：A．硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水解程度较小，溶液中存在物料守恒，所以存在c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），c（SO₄^2-）＞c（H⁺），故A正确；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解而使溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），硫酸铵溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），则：c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故B错误；
C．硫酸铵溶液中存在物料守恒：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．硫酸铵溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D正确；
故选：B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，明确电解质电离方式，盐类水解规律，熟悉溶液中存在的电荷守恒、物料守恒是解题关键，题目难度不大．