Question

16．常温下，在VmL0.01mol•L^-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L^-1盐酸，溶液pH与盐酸体积之间的关系如图所示．下列推断不正确的是（　　）

• A． BOH电离方程式为BOH═B⁺+OH^-
• B． 该盐酸溶液的pH=2
• C． 点c表示的溶液中c（OH^-）=1.0×10^-6mol•L^-1
• D． BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H₂O（l）△H＜0

Answer 1

分析 A．0.01mol/L的BOH溶液的pH＜12，证明BOH为弱电解质，电离方程式应该用可逆号；
B．HCl为强电解质，则0.01mol•L^-1盐酸的pH=2；
C．c点溶液的pH=8，氢离子浓度为1.0×10^-8mol•L^-1，结合常温下水的离子积计算氢氧根离子浓度；
D．酸碱中和反应为放热反应，焓变小于0．

解答 解：A．根据图象可知，0.01mol/L的BOH溶液的pH＜12，证明BOH在溶液中部分电离，属于弱电解质，正确的电离方程式为：BOH?B⁺+OH^-，故A错误；
B．0.01mol•L^-1盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，该溶液的pH=2，故B正确；
C．点c表示的溶液的pH=8，氢离子浓度为1.0×10^-8mol•L^-1，则c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L═1.0×10^-6mol•L^-1，故C正确；
D．酸碱中和反应为放热反应，焓变为负值，则BOH（aq）+HCl（aq）═BCl（aq）+H₂O（l）△H＜0，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，正确判断BOH为弱电解质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．