Question

2．应用化学反应原理知识解决下列问题：
（1）写出一水合氨的电离方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制Fe₂（SO₄）₃溶液时，为防止其水解，常往溶液中加少量稀硫酸（填序号）．
①HCl           ②NaCl            ③H₂SO₄            ④NaOH
（3）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和液态水时，放出250kJ热量，其反应的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1．
（4）现有浓度为0.1mol•L^-1的五种电解质溶液
①Na₂CO₃    ②NH₄Cl   ③Ba（OH）₂     ④NaHCO₃     ⑤HCl
这五种溶液的pH由小到大的顺序是⑤＜②＜④＜①＜③（填编号）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；
（2）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，要抑制铁离子水解，可以向溶液中加入少量酸；
（3）计算1mol二氧化碳和氢气化合生成甲醇和水放出的热量，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出；
（4）电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NH₄Cl 溶液中铵根离子水解显酸性，③Ba（OH）₂  是强碱溶液，④NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性⑤HCl是强酸溶液；依据阴离子水解程度分析判断．

解答 解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，要抑制铁离子水解且不引进新的杂质离子，可以向溶液中加入少量稀硫酸，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；稀硫酸；
（3）22g CO₂气体完全合成CH₃OH和液态水时，放出250kJ热量，则1mol CO₂完全合成CH₃OH和液态水放热500kJ，热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（l ）△H=-500kJ•mol^-1；
（4）电解质溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根离子水解显碱性，②NH₄Cl 溶液中铵根离子水解显酸性，③Ba（OH）₂ 是强碱溶液，④NaHCO₃ 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性⑤HCl是强酸溶液；酸性：HCl大于氯化铵溶液，碱性：Ba（OH）₂ 大于Na₂CO₃ 溶液，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碱性：碳酸钠溶液大于碳酸氢钠，则溶液的pH由小到大的顺序是：⑤＜②＜④＜①＜③；
故答案为：⑤＜②＜④＜①＜③．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、及热化学方程式书写等知识点，题目难度中等，掌握盐类水解的实质和应用、弱电解质的电离，注意盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力．