题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、光导纤维的主要成分是硅 |
| B、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 |
| C、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 |
| D、Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 |
考点：碱金属的性质,硅和二氧化硅,钠的重要化合物
专题：
分析：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
B．碳酸钠受热不分解；
C．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；
D．同主族从上到下金属的失电子能力增强．
B．碳酸钠受热不分解；
C．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；
D．同主族从上到下金属的失电子能力增强．
解答：
解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是半导体材料，故A错误；
B．碳酸钠受热不分解，NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，故B错误；
C．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．同主族从上到下金属的失电子能力增强，Na和Cs属于第IA族元素，则Cs失去电子能力比Na强，故D正确．
故选D．
B．碳酸钠受热不分解，NaHCO3、（NH4）2CO3固体受热后均能生成气体，故B错误；
C．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，故C错误；
D．同主族从上到下金属的失电子能力增强，Na和Cs属于第IA族元素，则Cs失去电子能力比Na强，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了碱金属元素的性质、硅及其化合物的性质和应用、元素周期律等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-
| ||||
| B、向海带灰的浸出液中（酸性）加入双氧水提取I2：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O | ||||
| C、NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3-=SO32-+H+ | ||||
| D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水利用的说法，正确的（ ）
| A、海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质 |
| B、海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 |
| C、从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可得到金属Mg |
| D、从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应 |
常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的（ ）
| A、反应后的溶液一定c（NH4+）＜c（Cl-） |
| B、盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 |
| C、反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 |
| D、盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3?H2O的物质的量 |
有五瓶失去标签的溶液，己知它们是：①Ba（NO3）2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液．
若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别．下列鉴别顺序中最合理的是（ ）
若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别．下列鉴别顺序中最合理的是（ ）
| A、④③①⑤② |
| B、④⑤①②③ |
| C、①⑤③④② |
| D、③④①⑤② |
已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K=
=1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是（ ）
| c(CH3COO-)?c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| A、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，可使K=8×10-5 |
| B、25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，可使K=2×10-4 |
| C、标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 |
| D、升高到一定温度，K=7.2×10-5 |
除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ）
| A、蒸馏水 | B、二氧化锰 |
| C、饱和食盐水 | D、氢氧化钠溶液 |