题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2中含4NA个离子 |
| B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合物含有原子数为3NA |
| C、标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数为3NA |
| D、18gD2O中含有的质子数为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子；
B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；
C．气体摩尔体积只适用于气体；
D.1个D2O分子中含有10个质子，计算18g重水的物质的量，进而计算所含质子数．
B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数；
C．气体摩尔体积只适用于气体；
D.1个D2O分子中含有10个质子，计算18g重水的物质的量，进而计算所含质子数．
解答：
解：A.1molNa2O2中含3NA个离子，故A错误；
B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=
×3×NA=3NA，故B正确；
C．常温常压下，CHCl3是液态，故C错误；
D.18g D2O的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol质子，含有的电子数为9NA，故D错误；
故选：B．
B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=
| 46g |
| 46g/mol |
C．常温常压下，CHCl3是液态，故C错误；
D.18g D2O的物质的量为0.9mol，1mol重水中含有0.9mol质子，含有的电子数为9NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
优百分课时互动系列答案
开心蛙状元作业系列答案
课时掌控随堂练习系列答案
相关题目
在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、S2-、Cl- |
| B、Al3+、HCO3-、SO42-、Cl- |
| C、K+、Na+、SiO32-、NO3- |
| D、K+、Cl-、SO42-、NO3- |
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、金属性：甲＞丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．其中如图所示是已合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）| A、该物质的分子式为SN |
| B、该物质与化合物S2N2互为同素异形体 |
| C、该物质在固态时形成原子晶体 |
| D、该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 |
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA |
| B、1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA |
| C、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA |
| D、在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA |
25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）
| A、W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）═2c（CO32-）+c （OH-）+c （Cl-） |
| B、pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol?L-1 |
| C、pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）═c （OH-）+c （Cl- ） |
| D、pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3） |
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、W的非金属性比Z的弱 |
| B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| C、Y的原子半径在同周期主族元素中最大 |
| D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
甲-辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是（ ）
| A、乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
| B、原子半径：辛＞己＞戊 |
| C、丙与庚的原子核外电子数相差13 |
| D、最高价氧化物的水化物的碱性：丙＞乙＞甲 |