题目内容
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
| A、16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA |
| B、1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA |
| C、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA |
| D、在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．氧气和臭氧都是由氧原子构成，依据n=
计算16g混合物含氧元素的量解答；
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝；
D．气体摩尔体积只适用于气体．
| m |
| M |
B．铁与氯气反应生成氯化铁；
C．铝离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铝；
D．气体摩尔体积只适用于气体．
解答：
解：A.16g氧气和臭氧的混合物中，含O的物质的量n（O）=
=1mol，个数为1mol×NA=NA，故A错误；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol Cl2与足量的铁完全反应，氯气完全反应转化成2molCl-，转移电子数2NA，故B正确；
C．AlCl3溶液中含氯化铝的物质的量为1 L×0.5mol?L-1=0.5mol，但是铝离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铝，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.5mol，个数小于0.5NA，故C错误；
D．H2O2在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
| 16g |
| 16g/mol |
B．铁与氯气反应生成氯化铁，1mol Cl2与足量的铁完全反应，氯气完全反应转化成2molCl-，转移电子数2NA，故B正确；
C．AlCl3溶液中含氯化铝的物质的量为1 L×0.5mol?L-1=0.5mol，但是铝离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铝，所以溶液中铝离子的物质的量小于0.5mol，个数小于0.5NA，故C错误；
D．H2O2在标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗的应用，题目难度不大，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象为气体．
练习册系列答案
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