题目内容
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、W的非金属性比Z的弱 |
| B、W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 |
| C、Y的原子半径在同周期主族元素中最大 |
| D、Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．
A．同周期自左而右元素非金属性增强；
B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．
A．同周期自左而右元素非金属性增强；
B．W为Cl，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸是强酸；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱．
解答：
解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X为He、Y为F元素、W为Cl、Z为S元素．
A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；
B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；
D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，
故选B．
A．同周期自左而右元素非金属性增强，故W的非金属性比Z的强，故A错误；
B．Cl元素最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故C错误；
D．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，Z的气态氢化物的稳定性比水弱，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构．
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