题目内容
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B、金属性：甲＞丙 |
| C、氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D、最外层电子数：甲＞乙 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．同周期自左而右最外层电子数增大．
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同主族自上而下金属性增强；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．同周期自左而右最外层电子数增大．
解答：
解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；
D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，
故选C．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A错误；
B．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，故B错误；
C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，甲＜丙，故C正确；
D．甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲＜乙，故D错误，
故选C．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．
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