题目内容

5．六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键
D．S-F键是σ键，且键长、键能都相等

分析 A．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对；
B．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化；
C．共价键极性的判断，同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键；
D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，键长、键能都相等．

解答 解：A．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故A错误；
B．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故B错误；
C．共价键极性的判断，同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S-F键均为极性键，不含非极性键，故C错误；
D．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查共价键极性判断、8电子稳定结构判断、物质性质等知识点，为高考高频点，侧重考查学生观察、获取信息、运用信息能力，易错选项是A，很多同学往往认为含有硫元素就能燃烧而导致错误判断．

练习册系列答案
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6．下列有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）
A．丁烯B．戊烷C．丙醇D．二氯甲烷
16．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCHCH3+H2O

（1）上述两套实验室制乙醚的装置，选装置乙最合适，理由是冷却效果好，乙醚远离火源．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反应中温度计水银球的正确位置是插入反应物液面以下，但不能触及瓶底．
（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是乙醇，除去这种杂质的简易方法是将其与饱和Na2CO3溶液混合，静置分液．
（5）如果温度太高将会发生消去反应 （填反应类型），产物是乙烯．
13．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
B．1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量
20．已知：①2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-572kJ/mol
②2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）；△H=-484kJ/mol
③CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （ l ）=H2O （ g ）的焓变△H=+44kJ•mol-1．
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（ g ）=CH4（ g ）+2H2O（ g ）的焓变△H=-166kJ•mol-1；．
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为26、3.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．
10．已知X、Y、Z三种醇互为同系物，则建立在假设基础上的推断正确的是（　　）
 假设推断
A若X、Y均能发生消去反应Z一定能发生消去反应
B若X是白酒的主要成分Y可能是丙三醇
C若X、Y分子中分别有1个、2个碳原子Z的摩尔质量不小于60 g•mol-1
D若X、Y均存在醇类同分异构体Z一定存在醇类同分异构体
A．AB．BC．CD．D
17．下列原子或原子团不属于官能团的是（　　）
A．-CH3B．-FC．-OHD．
14．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
元素HLiBeBCNOF
电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为F；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2
（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低．
（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键，其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键．而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键．
15．反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是（　　）
A．CH2=CH2+H2→CH3-CH3B．CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD．CH2=CH2+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3CH2OH

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