Question

16．下列不能用于判断F 和  Cl的非金属性强弱的事实是（　　）

• A． 气态氢化物的稳定性
• B． 最高价氧化物对应的水化物的酸性
• C． 单质与氢气反应的难易
• D． F^-和Cl^-的还原性

Answer 1

分析 比较非金属性强弱的九条依据
1．元素在周期表中的相对位置．
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等．
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等．
2．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强．
如F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I
3．气态氢化物的越稳定，非金属性越强．
如稳定性：HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P．
4．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强．
如酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si．
5．非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质．
如2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；O₂+4HCl=2H₂O+2Cl₂（地康法制Cl₂）；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；Cl₂+H₂S=S+2HCl．
6．非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱．
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F．
7．与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强
如Cu+Cl₂ →CuCl₂；2Cu+S→Cu₂S，说明非金属性Cl＞S．
8．几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱
如HClO、HClO₃中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯．
9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强．

解答 解：A．气态氢化物的越稳定，非金属性越强，HF比HCl稳定，所以F比Cl的非金属性强，故A不选；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，但F没有正化合价，所以不能用于判断F 和  Cl的非金属性强弱，故B选；
C．非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强，F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I，故C不选；
D．非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱，还原性Cl^-＞F^-，则非金属性Cl＜F，故D不选；
故选B．

点评 本题考查非金属在周期表中的位置及性质递变的规律，难度中等，掌握好元素非金属性判断的九条依据是解题的关键．