题目内容
17．胶体区别于其他分散系的根本原因是（ ）| A． | 胶体粒子带电 | B． | 胶体粒子不可穿过半透膜 | ||
| C． | 分散质粒子直径在1～100 nm之间 | D． | 胶体有丁达尔现象 |
分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1 nm，胶体中分散质粒径一般为1～100 nm，浊液的粒子直径大于100nm，胶体区别于其他分散系的根本原因是分散质粒子直径在1～100 nm之间．
解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质微粒的直径小于1nm，浊液的分散质微粒的直径大于100nm．
故选C．
点评 本题考查了胶体的本质特征，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 | |
| B． | 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距 | |
| C． | 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量 | |
| D． | 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱 |
8．下列有关物质的分类或归类中正确的是（ ）
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素：${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$．
①混合物：福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同位素：${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ②④ |
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ/mol，则氢气的燃烧热为185 kJ/mol | |
| B． | 已知石墨比金刚石稳定，则C （石墨，s）═C（金刚石，s）△H＜0 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=+Q kJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1 |
12．下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含Fe3+的溶液中： 、Na+、NO3-、SO42- | |
| B． | pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32- | |
| C． | 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在水电离的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+ |
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 | |
| B． | 0.1L、3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.2×6.02×1023 | |
| D． | 46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023 |
9．下列有关物质的分类一定正确的是（ ）
| A． | 强电解质：纯碱、明矾、石墨 | B． | 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜 | ||
| C． | 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖 | D． | 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2 |
6．通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
| A． | 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol-1 | |
| B． | 反应①中电能转化为化学能 | |
| C． | 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应③使用催化剂，△H3减小 |
