题目内容
已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O
（1）该反应的离子方程式为：
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
（1）该反应的离子方程式为：
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）单质和气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子，据此书写离子方程式；
（2）根据银和一氧化氮之间的关系式计算；
（3）根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．
（2）根据银和一氧化氮之间的关系式计算；
（3）根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．
解答：
解：（1）单质和气体、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子，该反应离子方程式为：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，
故答案为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
（2）设生成一氧化氮体积为x，
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
324g 22.4L
32.4g x
x=
=2.24L
答：生成NO的体积为2.24L；
（3）根据转移电子守恒得被还原的硝酸的物质的量=
=
，
被还原的硝酸的质量=
mol×63g/mol=4.2g，
答：被还原的硝酸的质量为4.2g．
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，
故答案为：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；
（2）设生成一氧化氮体积为x，
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
324g 22.4L
32.4g x
x=
| 32.4g×22.4L |
| 324g |
答：生成NO的体积为2.24L；
（3）根据转移电子守恒得被还原的硝酸的物质的量=
| 0.2mol×1 |
| 5-2 |
| 1 |
| 15mol |
被还原的硝酸的质量=
| 1 |
| 15 |
答：被还原的硝酸的质量为4.2g．
点评：本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应的有关计算，根据方程式中银和一氧化氮、被还原硝酸之间的关系式来分析解答即可，注意部分硝酸被还原，难度不大．
练习册系列答案
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