Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）
• B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N_前＜N_后

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据电荷守恒判断；
B．根据溶液的酸碱性及电荷守恒、物料守恒判断；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解；
D．次氯酸根离子易水解，氯离子不水解．

解答： 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），所以得c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A正确；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈电中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．碳酸根离子促进铵根离子水解，亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＜②＜③，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
由于NaClO水解显碱性，因此有c（H⁺）_NaClO＜c（H⁺）_NaCl，所以离子总数多少：N_前＜N_后，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了离子浓度大小判断，根据电解质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，根据酸根离子是否水解判断，为易错点．