Question

设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、62 g Na₂O与78gNa₂O₂中所含阴离子的个数比为1：2
• B、质量相等的两份气体，一份是SO₂，另一份是SO₃，这两份气体中，SO₂与SO₃所含氧原子个数之比是6：5
• C、在标准状况下，0.5N_A个水分子所占体积是11.2 L
• D、500 mL 1 mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，同250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氧化钠与过氧化钠的物质的量计算出含有的阴离子的物质的量之比；
B、根据质量计算出二氧化硫和三氧化硫的物质的量，再计算出含有的氧原子数目之比；
C、根据标准状况下水不是气体，无法计算标况下水的体积；
D、根据硫酸铁和硫酸钠的物质的量浓度，计算出含有的硫酸根离子的物质的量浓度．

解答： 解：A、62g氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol阴离子氧原子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有1mol阴离子过氧根离子，所以所含阴离子的个数比为1：1，故A错误；
B、设质量为mg，二氧化硫的物质的量为

m

64

mol，含有氧原子的物质的量为

2m

64

mol；三氧化硫的物质的量为

m

80

mol，含有的氧原子的物质的量为

3m

80

mol，所含氧原子个数之比是：

2m

64

：

3m

80

=5：6，故B错误；
C、标准状况下，水不是气体，无法计算标准状况下1mol水的体积，故C错误；
D、500 mL 1 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，硫酸根离子的浓度为3mol/L；250 mL 3 mol/L的Na₂SO₄溶液，硫酸根离子的浓度为3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．