题目内容

19．化学在生产、科研和日常生活中有着密切（　　）
A．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈
B．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同
C．苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
D．NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

分析 A．与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，将锌块焊接于闸门上为牺牲阳极的阴极保护法；
B．放射性14C和作为原子量标准的12C，均为C原子；
C．苯酚、甲醛有毒；
D．NO2不是酸性氧化物．

解答 解：A．与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，将锌块焊接于闸门上为牺牲阳极的阴极保护法，均可防止其生锈，故A正确；
B．放射性14C和作为原子量标准的12C，均为C原子，化学性质相同，故B错误；
C．苯酚、甲醛有毒，不能作食品保鲜剂，故C错误；
D．NO2不是酸性氧化物，二者均为大气污染物，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的组成、结构与性质，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．分子式为C9H18O2的有机物L，在稀硫酸中经加热转化为相对分子质量相等的两种有机物，则L的同分异构体共有（不考虑立体异构，且和L属于同类）（　　）
A．3种B．8种C．16种D．24种
10．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（　　）
选项诗句相关物质相关说法
A春蚕到死丝方尽纤维素高分子化合物
B蜡炬成灰泪始干脂肪烃不饱和烃
C沧海月明珠有泪碳酸钙强电解质
D蓝田日暖玉生烟二氧化硅两性氧化物
A．AB．BC．CD．D
7．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
D．利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
14．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
C．1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
D． 分子中的所有原子有可能共平面
4．哈佛大学A．Y．Liu教授首次合成类金刚石相氮化碳（β--C3N4）．福州大学王新晨教授在此基础上以单氰胺（
CH2N2）为原料制得光催化剂类石墨相氮化碳（g-C3N4），其单层结构如图a，

（1）C、H，N元素电负性从大到小的顺序为N、C、H（填元素符号）．
（2）β--C3N4熔点、硬度均高于金刚石，其原因为β--C3N4和金刚石都是原子晶体，C-N键长小于C-C，键能更大，熔点高硬度大．
（3）β--C3N4和g--C3N4中碳原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2．
（4）单氰胺的结构式为．
（5）g--C3N4中存在的作用力为bce（填序号）．
a．离子键 b．σ键 c．π键  d．氢键  e．范德华力
（6）g--C3N4中掺杂少量铁元素能提高光催化效果．图b为g--C3N4的另一种单层结构；图c为Fe3+掺杂前后N-1s谱图（N原子1s的XPS谱图，图中峰的强度正比于原子数目），图c中横坐标为g--C3N4中N-1s结合能（原子结合能与稳定性成正比），掺杂Fe3+后，结合能最小的谱线发生了明显右移．
①Fe3+的价电子轨道表示式为．
②发生位移的谱线对应的N原子为1，2（填图b中的序号）．
③谱线右移的原因为掺杂后Fe3+与N原子形成配位键，N原子周围的电子云密度降低，原子核对核外导致的束缚能力提高，0.14%Fe-g-C3N4样品中N-1s轨道结合能升高．
11．有机物X的分子式为C3H6O2，发生酸性水解后得到一元羧酸Y和一元醇Z，已知Y和Z的相对分子质量相等，则下列叙述错误的是（　　）
A．X的结构简式为HCOOCH2CH3B．Y的分子中不含-CH3（甲基）
C．Z不具有氧化性D．Z分子中含有甲基且具有还原性
1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定，
已知所发生的反应方程式如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）f、j，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、滴定管夹．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶   k 铁架台
（2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在酸式滴定管中，
判断滴定终点的标准是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．
（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．
2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有氧化性．下列也能实现这种转化的物质是A．
A．H2O　　B．O2　　C．FeCl3　　D．铁粉
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性．
（4）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网