Question

2．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

（1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是在HCl气流中加热．
（4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

Answer 1

分析 短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，A和二氧化锰反应生成甲，甲单质和乙点燃反应生成B，若反应①可在常温下进行，A为H₂O₂，甲为O₂，若反应①需在加热条件下进行，则A为KClO₃，反应②在高温下进行，该反应为铝热反应，所以乙为Al，B为Al₂O₃，E的浓溶液能与二氧化锰反应生成丙，则E为浓盐酸，丙为Cl₂，C为AlCl₃．

解答 解：短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，A和二氧化锰反应生成甲，甲单质和乙点燃反应生成B，若反应①可在常温下进行，A为H₂O₂，甲为O₂，若反应①需在加热条件下进行，则A为KClO₃，反应②在高温下进行，该反应为铝热反应，所以乙为Al，B为Al₂O₃，E的浓溶液能与二氧化锰反应生成丙，则E为浓盐酸，丙为Cl₂，C为AlCl₃．
（1）若反应①可在常温下进行，A为H₂O₂，A的电子式为 ，若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案为：；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热反应，
故答案为：4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃；放热；
（3）从AlCl₃溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是：在HCl气流中加热，防止氯化铝水解，
故答案为：结晶；在HCl气流中加热；
（4）反应③的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰为氧化剂，HCl为还原剂，结合生成氯气可知有$\frac{1}{2}$的HCl起还原剂作用，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2．

点评 本题考查无机物推断，注意根据中学常见与二氧化锰有关的反应推断，关键是对铝热反应的掌握，基本属于猜测验证型题目．