Question

14．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示．下列推断合理的是（　　）

• A． 铁是阳极，电极反应为Fe-6e^-+4H₂O═FeO₄^2-+8H⁺
• B． 若隔膜为阴离子交换膜，则OH^-自左向右移动
• C． 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
• D． 每制得1mol Na₂FeO₄，理论上可以产生67.2L气体

Answer 1

分析 A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；
B、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；
C、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极；
D．气体摩尔体积因温度压强不同而不同．

解答 解：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，故A错误；
B、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故B正确；
C、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故C错误；
D、温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，注意电子不能通过电解质溶液，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，题目难度适中．