Question

18．按如下装置图进行实验，回答下列问题：

（1）A中的现象是试管内壁有无色液滴；
（2）B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H₂O）；
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D中现象是石灰水变浑浊；反应的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）E中收集的气体主要是O₂．

Answer 1

分析 碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集，
①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，据此判断反应现象；
②B中浓硫酸能够吸水水分，起到干燥作用；
③C中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此写出反应的方程式；
④根据二氧化碳和石灰水的性质分析；
⑤根据发生的反应判断可能剩余的气体分析．

解答 解：①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳，则A中会看到试管内壁有无色液滴，
故答案为：试管内壁有无色液滴；
②浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，
故答案为：干燥气体（吸收H₂O）；
③二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：石灰水变浑浊；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
⑤碳酸氢钠分解生成的水蒸汽被浓硫酸吸收，未与过氧化钠反应的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的气体就是二氧化碳和过氧化钠反应生成的O₂，
故答案为：O₂．

点评 本题考查了实验装置的综合应用，题目难度中等，明确是实验目的为解答关键，注意掌握碳酸氢钠、过氧化钠等物质的性质，试题充分培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．