题目内容
9．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团
后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（ ）| A． | 它是棕榈酸的酯类 | B． | 它是棕榈酸的盐类 | ||
| C． | 它的水溶性变好，所以苦味消失 | D． | 该过程发生了中和反应 |
分析 分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团
，则无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，结合酯不溶于水的性质来解答．
解答 解：A．无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，属于酯类物质，故A正确；
B．无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，属于共价化合物，不是盐类物质，故B错误；
C．-OH变为-COOC-，溶解性变差，苦味消失，故C错误；
D．为取代反应，不是中和反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握有机物中的官能团及性质的关系，利用信息得到物质的结构为解答的关键，题目难度不大．
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19．某元素的天然同位素有${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A，如果该元素的近似相对原子质量为35.5，则${\;}_{17}^{35}$A和${\;}_{17}^{37}$A的原子个数比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 4：1 | D． | 1：4 |
20．下列有关元素存在及应用的说法正确的是（ ）
| A． | 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 | |
| B． | 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法 | |
| C． | 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在 |
17．
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞Z | |
| B． | 最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W | |
| C． | X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应 | |
| D． | 气态氢化物的沸点，Y最高 |
4．已知
，如果要合成
，所用的起始原料可以是（ ）
，如果要合成，所用的起始原料可以是（ ）| A． | 2-甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔 | B． | 1，3-戊二烯和2-丁炔 | ||
| C． | 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 | D． | 2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 |
14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是
| 温度 物质的量 时间 | 2min | 4min | 6min | 8min | 10min | 12min |
| 450℃ | 0.2mol | 0.3mol | 0.35mol | 0.40mol | 0.50mol | 0.50mol |
| 480℃ | 0.25mol | 0.35mol | 0.45mol | 0.60mol | 0.60mol | 0.60mol |
| A． | 该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行 | |
| B． | 恒温恒压，达到新平衡时，c（CO2）不变，c（MgCO3）增大 | |
| C． | 在2～8min之间CO2平均速率v（CO2）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•min-1 | |
| D． | 升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO3分解率都增大． |
1．下列离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Ba2+、K+、Cl-、SO42- | B． | K+、H+、Cl-、OH- | ||
| C． | K+、Ag+、Br-、NO3- | D． | Na+、K+、SO42-、OH- |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 | |
| B． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 | |
| D． | SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物 |