下列离子组能在溶液中大量共存的是( )A．Mg2+.Fe3+.SO42-.I-B．Fe2+.H+.Cl-.NO3-C．Na+.Fe3+.HCO3-.Cl-D．Mg2+.Fe3+.SO42-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-		B．	Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	Na⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-

分析根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．

解答解：A．Fe³⁺、I^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺、HCO₃^-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，题目难度不大

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16．粗盐溶液中含有，Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄²-欲将它们除去，先依次加入过量的NaOH、（填化学式）、BaCl₂、Na₂CO₃（填化学式）溶液，再过滤（填操作名称），最后加入盐酸至溶液呈中性．

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：Y＞Z
	B．	最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W
	C．	X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应
	D．	气态氢化物的沸点，Y最高

14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO₃（s）?MgO（s）+CO₂（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是

温度物质的量时间	2min	4min	6min	8min	10min	12min
450℃	0.2mol	0.3mol	0.35mol	0.40mol	0.50mol	0.50mol
480℃	0.25mol	0.35mol	0.45mol	0.60mol	0.60mol	0.60mol

	A．	该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
	B．	恒温恒压，达到新平衡时，c（CO₂）不变，c（MgCO₃）增大
	C．	在2～8min之间CO₂平均速率v（CO₂）=$\frac{1}{30}$mol•L^-1•min^-1
	D．	升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO₃分解率都增大．

1．下列离子能在同一溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ba²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	K⁺、H⁺、Cl^-、OH^-
	C．	K⁺、Ag⁺、Br^-、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-

11．某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
（2）①用该浓度的硫酸配置500mL0.1mol•L^-1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为2.7mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
②定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分会使所配硫酸浓度偏小．
（3）取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下11.2LH₂，则反应中转移的电子数为6.02×10²³．

18．按如下装置图进行实验，回答下列问题：

（1）A中的现象是试管内壁有无色液滴；
（2）B中浓硫酸的作用是干燥气体（吸收H₂O）；
（3）C中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D中现象是石灰水变浑浊；反应的离子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）E中收集的气体主要是O₂．

6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达平衡时体系能量的变化/kJ
①	1	4	0	0	t₁	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂	放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H₂O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）﹦2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．

7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	CO₂（SO₂）：饱和碳酸氢钠溶液		B．	N₂（O₂）：灼热的铜网
	C．	Al₂O₃（SiO₂）：NaOH溶液		D．	Na₂CO₃固体（NaHCO₃）：加热