题目内容
18．下列化工工艺可得到汽油的是（ ）| A． | 干馏 | B． | 常压分馏 | C． | 裂解 | D． | 催化重整 |
分析 通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品；石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．
解答 解：A．煤干馏过程中，能够生成煤焦油、焦炉气等物质，故A错误；
B．常压分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故B正确；
C．石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故C错误；
D．催化重整是使链状烃变成环状烃，不一定是环烷烃也有苯及其同系物就是所谓的芳香烃，故D错误．
故选B．
点评 本题考查石油的分馏、裂化裂解、催化重整等，难度不大，注意石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯．
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17．
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层
电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示．Y原子的最外层电于数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞Z | |
| B． | 最高价氧化物物对应水化物酸性：Z＞W | |
| C． | X的气态氢化物与Y、Z、W的气态氢化物都可以反应 | |
| D． | 气态氢化物的沸点，Y最高 |
6．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
（4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{{t}_{1}v}$mol/（L•min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
13．某温度时，浓度都是2mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c（X2）为0.8mol/L，c（Y2）为1.6mol/L，生成的c（Z）为0.8mol/L，则该反应式（Z用X、Y表示）是（ ）
| A． | X2+2Y2?2XY2 | B． | 2X2+Y2?2X2Y | C． | X2+3Y2?2XY3 | D． | 3X2+Y2?2X3Y |
3．相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
（1）达平衡时，②容器中XY3的物质的量浓度为2mol/L
（2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
（3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
（4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量（mol） | 达平衡时体系能量的变化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放热 46.3kJ |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q （Q＞0） |
（2）列式计算①中反应的平衡常数$\frac{4}{27}$（计算结果用分数表示））
（3）容器②中反应达到平衡时放出（填“吸收”或“放出”）的热量为Q=9.26kJ
（4）若容器①体积为0.40L，则达平衡时放出的热量大于（填“大于”“等于”“小于”）46.3kJ．
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物 | |
| B． | Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键 | |
| C． | Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 | |
| D． | SiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物 |
7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（ ）
| A． | CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液 | B． | N2（O2）：灼热的铜网 | ||
| C． | Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 | D． | Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 |
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