Question

19．下列四组溶液分别倒入四只烧杯中，并加蒸馏水稀释至50mL，其中NO${\;}_{3}^{-}$物质的量浓度最大的是（　　）

• A． 30 mL  1 mol/L的KNO₃溶液
• B． 20 mL  0.5 mol/L的Ba（NO₃）₂溶液
• C． 10 mL  0.6 mol/L的Mg（NO₃）₂溶液
• D． 40 mL  0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液

Answer 1

分析 根据稀释定律，稀释前后硝酸根离子物质的量，硝酸根离子物质的量越大，稀释后溶液中硝酸根离子浓度越大．电解质溶液中硝酸根离子浓度=电解质浓度×化学式中硝酸根离子数目，根据n=cV计算硝酸根离子物质的量．

解答 解：A.30 mL 1 mol/L的KNO₃溶液中n（NO₃^-）=0.03L×1mol/L=0.03mol；
B.20 mL 0.5 mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中n（NO₃^-）=0.02L×0.5mol/L×2=0.02mol；
C.10 mL 0.6 mol/L的Mg（NO₃）₂溶液中n（NO₃^-）=0.01L×0.6mol/L×2=0.012mol；
D.40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液中n（NO₃^-）=0.04L×0.3mol/L×3=0.036mol，
故40 mL 0.3 mol/L的Fe（NO₃）₃溶液稀释后溶液中硝酸根离子浓度最大，
故选：D．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较简单，注意对公式的理解与灵活应用．