Question

15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）

• A． HF、HClO都是弱酸，HClO₃、HClO₄均为强酸
• B． HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
• C． HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
• D． HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

Answer 1

分析 A．根据酸的酸性强弱判断；
B．根据H、Br元素的化合价判断；
C．-1价的I元素具有较强的还原性；
D．卤素的氢化物的酸性，随着原子序数的增大而减弱．

解答 解：A．HF、HClO在溶液中部分电离都是弱酸，HClO₃、HClO₄在溶液中完全电离为强酸，故A正确；
B．HBr在溶液中电离出氢离子属于酸，H元素的化合价为最高价具有氧化性，Br元素的化合价为最低价具有还原性，故B正确；
C．-1价的I元素具有较强的还原性，所以HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质，故C正确；
D．卤素的氢化物的酸性，随着原子序数的增大而增强，则HX水溶液酸性顺序为：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了卤族元素的化合物的性质，题目难度不大，注意把握同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于考查学生的分析能应用能力．