题目内容
20．铝制品抗腐蚀性极强，原因是（ ）| A． | 铝的金属活动性极差 | B． | 空气中没有能与铝反应的物质 | ||
| C． | 其表面的氧化膜致密 | D． | 铝制品被人为地进行了防腐处理 |
分析 铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，据此分析．
解答 解：铝的化学性质比较活泼，在常温下能和氧气反应，从而在铝的表面形成一层致密、坚硬的氧化物薄膜，从而阻止了铝和氧气的进一步反应，保护内部金属不被腐蚀，所以铝制品抗腐蚀性极强．
故选C．
点评 本题考查了铝单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握铝的氧化膜与铁的氧化膜的差别．
练习册系列答案
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2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）
| A． | X可用新制的氢氧化铜检验 | B． | Y有同分异构体 | ||
| C． | M含有两种碳氧共价键 | D． | Y可发生加成反应 |
8．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，44 g的N2O和CO2混合气体含有的分子数为NA | |
| B． | 1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$×2 | |
| D． | 1 mol CH3+中含有电子数为10NA |
15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（ ）
| A． | HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸 | |
| B． | HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性 | |
| C． | HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质 | |
| D． | HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF |
5．铁盐是中学化学常见的盐．下面是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁和制备草酸亚铁晶体（FeC2O3•xH2O ）的工艺流程图（部分操作和条件略）．
请回答下列问题：
已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；
③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下
（1）流程图步骤Ⅰ中，在提纯时需要加足量的铁屑的原因是除去废液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．
（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0kg．
（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac（填字母序号）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ）
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．浓度均为0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
请回答下列问题：
已知：①pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化；②NH4HCO3在热水中会分解；
③几种物质的溶解度（g/l00g H2O）如下
| FeS04•7H2O | （NH4）2SO4 | FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O | |
| 20℃ | 48 | 75 | 37 |
| 60℃ | 101 | 88 | 38 |
（2）在生产氧化铁的步骤Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程图制备草酸亚铁过程中，用稀硫酸调溶液pH至1〜2的目的是防止亚铁离子水解，防止亚铁离子氧化趁热过滤的原因是增大杂质的溶解度（防止低温时杂质析出），影响产品的纯度．
（4）己知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO．则该产品中Fe2O3的质量是288.0kg．
（5）已知：某温度时，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此温度下，FeC2O4若要在CaCl2溶液中开始转化为CaC2O4，则CaCl2的浓度必须不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是ac（填字母序号）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ）
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．浓度均为0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 | |
| B． | 采用牺牲阳极的阴极保护法：在海轮外壳连接锌块保护外壳 | |
| C． | 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$ H2↑ | |
| D． | 地下钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
10．下表中对“2”的含义解释正确的一组是（ ）
| ${\;}_{1}^{2}$H | 2He | 2Cl | Ba2+ | |
| A | 质量数 | 中子数 | 质子数 | 电荷数 |
| B | 质量数 | 质子数 | 原子个数 | 电荷数 |
| C | 质子数 | 中子数 | 原子个数 | 电荷数 |
| D | 质量数 | 质子数 | 中子数 | 电荷数 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |