下列反应中.不属于氧化还原反应的是( )A．H2+Cl2═2HClB．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	H₂+Cl₂═2HCl		B．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
	C．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑		D．	H₂+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂O+Cu

分析发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答解：A、H₂+Cl₂═2HCl有化合价的变化是氧化还原反应，故A不选；
B、有单质生成的反应是氧化还原反应，故B不选；
C、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑无化合价的变化是非氧化还原反应，故C选；
D、是置换反应是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

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7．工业上硫酸锰铵[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图1：

已知步骤Ⅰ反应：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1）△H
（1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO₂．
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO₄溶液中加入少量热水，其目的是防止过滤时因温度降低有MnSO₄晶体析出；步骤III所得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有NH₄⁺、SO₄^2-．
（3）下列操作有利于提高产品产率的是ABC（填序号）．
A．慢慢分次加入二氧化锰 B．趁热过滤
C．冰水浴充分冷却 D．用水代替酒精溶液洗涤
（4）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO₂完全反应相相对能量变化如图2．则△H=+20 kJ/mol；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．
（5）碱性干电池中含大量MnO₂可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-；若从干电池中回收87kg MnO₂，理论上可以获得（NH₄）₂Mn（SO₄）₂283kg．

维生素K₄是核酸的组成成分，在体内参与RNA和DNA合成．可用来治疗肿瘤病人因化疗或放疗等引起的白细胞减少．下列有关维生素K₄说法正确的是（　　）
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5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

	A．	存在电离只有HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-
	B．	HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
	C．	c （Na⁺）+c （H⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）
	D．	c （Na⁺）═c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）

12．计算题：
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．

2．有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯，下列说法错误的是（　　）

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9．[化学--选修3物质结构与性质]
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15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）

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	B．	HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
	C．	HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
	D．	HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
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	C．	实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
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