21世纪是海洋世纪.海洋经济专属区的开发受到广泛重视.下列有关说法正确的是( )A．海水含镁.将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D．海底多金属结核矿含有Fe.Mn.Co.B等金属题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
	B．	从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
	C．	利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
	D．	海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

分析 A．钠是活泼金属，和水剧烈反应；
B．海水中溴元素是溴离子，提取溴需要氧化剂氧化溴离子为溴单质，发生氧化还原反应；
C．潮汐能发电是利用机械能转化为电能；
D．B是非金属元素．

解答解：A．钠是活泼金属，和水剧烈反应，不能置换镁离子，需要制备氯化镁固体熔融电解得到金属镁，故A错误；
B．海水中溴元素是溴离子，提取溴需要氧化剂氧化溴离子为溴单质，存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故B正确；
C．潮汐能发电是利用机械能转化为电能，过程中无化学反应，不是化学能转化电能，故C错误；
D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金属元素，故D错误．
故选B．

点评本题考查了海水资源的利用和物质制备的原理应用，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握海水提镁，海水提溴的工业流程，积累化学知识，利于解决问题，题目较简单．

练习册系列答案

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11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（　　）

	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比较确定铜和镁金属活泼性强弱	用石墨作电极电解Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

12．计算题：
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，请回答：
（1）求该混合物中Mg、Al的物质的量？（写计算过程）
（2）若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=250mL．
（3）若该Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al（OH）₃，则滴入NaOH溶液的体积最少为350mL．

9．[化学--选修3物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素．A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s²；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2．G的原子最外层只有一个电子．根据信息回答下列问题：
（1）D有多种含氧酸根，DO₃^-的空间构型为三角锥形．
A、B与氢元素形成的化合物H₄A₂B₂，分子中A原子的杂化方式为sp²、sp³．
（2）F与AB能形成挥发性液体F（AB）₅，则其属于分子晶体．某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为FeS₂．
（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为6．
（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G⁺在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G²⁺和G，但GO在高温下会分解成G₂O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G₂OCu⁺价电子为3d¹⁰为全充满结构更稳定．
（6）G₃N的晶胞结构如图2所示，G⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，G₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

5．铜在工农业生产中有着广泛的用途．
（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（只写离子方程式）．
（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图甲是根据反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注．

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入CH₄ （填“CH₄”或“O₂”），b处电极上发生的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL（标准状况下）时，溶液的pH=13（假设溶液体积变化忽略不计）．
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²•L^-2，K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²•L^-2]．请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺．

15．下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（　　）

	A．	HF、HClO都是弱酸，HClO₃、HClO₄均为强酸
	B．	HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性
	C．	HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质
	D．	HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

2．硼有两种天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则${\;}_{5}^{11}$B的质量百分比是（　　）

	A．	用SO₂漂白纸浆和草帽辫		B．	用硫酸清洗锅炉中的水垢
	C．	高温下用焦炭还原SiO₂制取粗硅		D．	丁达尔效应可以区分溶液与胶体

20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题（按要求作答）
（1）金属性最强的元素与非金属性最强的元素形成的化合物电子式为

．
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的化学式HClO₄（填化学式．）
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的元素是Al（填元素符号）．
（4）推测Si、N最简单氰化物的稳定性最稳定的是NH₃．（填化学式）

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