题目内容
7．下列实验操作能达到测量要求的是（ ）| A． | 用托盘天平称量25.21 g氯化钠 | B． | 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 | ||
| C． | 用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 | D． | 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2 |
分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
B．量筒的感量为0.1mL；
C．滴定管的感量为0.01mL；
D．广泛pH试纸测定pH为正整数．
解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则应为用托盘天平称量25.2 g氯化钠，故A错误；
B．量筒的感量为0.1mL，则应为用10 mL量筒量取7.5 mL稀硫酸，故B错误；
C．滴定管的感量为0.01mL，则用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液，故C正确；
D．广泛pH试纸测定pH为正整数，则用广泛pH试纸测得溶液的pH为4，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、pH测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意计量仪器的感量，题目难度不大．
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18．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主 | |
| B． | 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 | |
| C． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒 | |
| D． | 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
15．下列物质属于同分异构体的是（ ）
| A． | 麦芽糖和蔗糖 | B． | 蛋白质和氨基酸 | C． | 油和脂 | D． | 淀粉和纤维素 |
2．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 |
12．既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（ ）
| A． | 氧化铝 | B． | 氢氧化铝 | C． | 铝 | D． | 碳酸氢钠 |
19．一实验小组用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液为无色的二元弱酸）反应研究影响反应速率的因素，其欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的离子反应方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
| 实验序号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度 |
| Ⅰ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅱ | 20mL 0.1mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 25℃ |
| Ⅲ | 20mL 0.2mol•L-1 | 30mL 0.01mol•L-1 | 50℃ |
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
该反应过程中发生的实验现象溶液紫色变浅（或溶液紫色褪去），有无色气泡产生．
（2）实验Ⅰ、Ⅲ（填实验序号）探究的是温度对化学反应速率的影响．
（3）若用如图一进行该实验．
①在实验过程中装药品前必须进行的实验操作检查装置气密性（填操作名称）．若反应相同时间，则针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填实验序号）．
②若实验Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（气体体积已换算为标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．
（4）该实验小组同学发现KMnO4和H2C2O4（草酸）反应的反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热；②产物Mn2+（或MnSO4）是反应的催化剂．
，在该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．