Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下11.2L Cl₂溶于1L水中，转移电子的数目为0.5N_A
• B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O₂混合后的体积约为22.4L
• C、在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4mol Cl₂转移的电子数为8N_A
• D、O₂和O₃的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、Cl₂溶于水的反应是可逆反应；
B、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，会导致气体体积减小；
C、根据反应分析电子转移数目；
D、根据氧气和臭氧均有氧原子构成来分析．

解答： 解：A、Cl₂溶于水的反应是可逆反应，故标准状况下11.2L 氯气溶于水转移电子数小于0.5N_A，故A错误；
B、22.4L NO与11.2L O₂混合后生成1molNO₂，而NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄，会导致气体体积减小，故B错误；
C、在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，转移7mol电子时生成4mol氯气，故C错误；
D、氧气和臭氧均有氧原子构成，故6.4g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=

m

M

=

6.4g

16g/mol

=0.4mol，个数为0.4N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．