题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| C、碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．二者反应生成碳酸钠和水；
D．电荷不守恒、原子不守恒．
B．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子；
C．二者反应生成碳酸钠和水；
D．电荷不守恒、原子不守恒．
解答：
解：A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
B．多元弱酸根离子分步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则即可解答，注意多元弱酸根离子或多元弱碱离子水解离子方程式书写区别，有的离子反应还要注意反应物的量，这些都是易错点．
练习册系列答案
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下列关于热化学反应的描述中不正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 |
| B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 |
| C、同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 |
| D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下11.2L Cl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
| B、将标准状况下22.4L NO与11.2L O2混合后的体积约为22.4L |
| C、在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA |
| D、O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、0.5mol硫酸分子 |
| B、5mol氧元素 |
| C、1mol氯原子 |
| D、0.03mol氢氧根离子 |
