题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离 |
| B、电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子 |
| C、工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 |
| D、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
考点：强电解质和弱电解质的概念,离子方程式的书写,电解质与非电解质,金属冶炼的一般原理
专题：
分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；
B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；
C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；
D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．
B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；
C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；
D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．
解答：
解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；
B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；
C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；
D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．
B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；
C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；
D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．
点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．
练习册系列答案
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（ ）
| A、甲：Fe、X：Cl2 |
| B、甲：SO2、X：NaOH溶液 |
| C、甲：C、X：O2 |
| D、甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 |
可逆反应：3R（气）?3M（？）十N（？） （ 吸热反应 ），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势．则下列判断中正确的是（ ）
| A、M和N可能都是固体 |
| B、若N为固体．则M一定是气体 |
| C、M和N一定都是气体 |
| D、若M为固体．则N一定是气体 |
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）
| A、Q1+Q 3 |
| B、Q1+Q2＞2Q3 |
| C、Q1+Q2＜Q3 |
| D、Q1+Q2＜2Q3 |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
| A、相同浓度的两溶液中c（H+）相同 |
| B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多 |
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| D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小 |
可逆反应：2A+2B?C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（ ）
| A、v（A）=0.45mol?L-1?s-1 |
| B、v（B）=0.6mol?L-1?s-1 |
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| D、v（D）=0.4mol?L-1?s-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件 |
| B、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C、活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D、如图所示正反应的活化能为E-E 1 |