题目内容
已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ）
| A、Q1+Q 3 |
| B、Q1+Q2＞2Q3 |
| C、Q1+Q2＜Q3 |
| D、Q1+Q2＜2Q3 |
考点：反应热的大小比较
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．
解答：
解：破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，对于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） 反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故选D．
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C、苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g |
| D、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、NaOH属于强电解质是因为其可以完全电离 |
| B、电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子 |
| C、工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝 |
| D、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与原溶质相同的是（ ）
| A、FeCl3溶液 |
| B、NaHCO3溶液 |
| C、Na2SO3溶液 |
| D、Na2SO4溶液 |
已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（ ）
| A、该溶液的pH=4 |
| B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离 |
| C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 |
| D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：E（P-P）=198kJ?mol-1、E（P-O）=360kJ?mol-1、E（O=O）=498kJ?mol-1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）
（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
（1）液氨汽化 （2）将胆矾加热变为白色粉末 （3）浓硫酸稀释 （4）氨催化氧化生成一氧化氮 （5）酸碱中和生成水 （6）NH4Cl与Ba（OH）2.8H2O．
| A、（1）（2）（6） |
| B、（1）（2）（4）（6） |
| C、（2）（6） |
| D、（2）（4）（6） |