Question

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

• A、相同浓度的两溶液中c（H⁺）相同
• B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多
• C、pH=3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大
• D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H⁺）均明显减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，氯化氢是强电解质；
B、相同物质的量的一元酸能中和相同物质的量的一元碱；
C、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进醋酸的电离；
D、弱电解质溶液中，加入相同的弱根离子能抑制其电离．

解答： 解：A、醋酸是弱电解质，在其溶液中只有部分电离，氯化氢是强电解质，在其溶液中完全电离，所以相同浓度的两溶液中c（H⁺）不相同，故A错误；
B、醋酸钠水解显碱性，故100mL0.1mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，需要的醋酸物质的量少一些，而盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多，故B正确；
C、醋酸是弱电解质，醋酸溶液中只有部分醋酸电离，加水稀释能促进醋酸的电离，氯化氢是强电解质在其溶液中完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的PH小于5，pH=3的盐酸溶液稀释100倍，pH为5，醋酸pH变化小，故C错误；
D、醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，因同离子效应导致抑制醋酸的电离，导致氢离子浓度降低，氯化氢是强电解质，不存在电离平衡，所以向盐酸溶液中加入氯化钠对其电离不影响，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的性质，易错选项是D，注意D选项中根据外界条件对电离平衡的影响进行分析即可．