某固体粉末X中可能含有K2SO4.(NH4)2CO3.K2SO3.NaNO3.Cu2O.FeO.Fe2O3中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分.取X进行如下实验.实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是( )已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种．某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示．该同学得出的结论正确的是（　　）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．

	A．	根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO₃
	B．	根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₄
	C．	根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K₂SO₃
	D．	根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe₂O₃

分析固体加入NaOH生成气体，则应为NH₃，即B为NH₃，则一定含有（NH₄）₂CO₃，沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不先红色，说明溶液中不存在Fe³⁺，可能有两种情况，一只含有FeO，或Fe₂O₃和Cu₂O都含有Cu₂O，生成的Cu与Fe³⁺发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有气体气体，则一定含有K₂SO₃，与NaNO₃发生氧化还原反应生成NO，且K₂SO₃被氧化，不能确定是否含有K₂SO₄，以此解答该题．

解答解：固体加入NaOH生成气体，则应为NH₃，即B为NH₃，则一定含有（NH₄）₂CO₃，沉淀C加入盐酸后的溶液加入KSCN不先红色，说明溶液中不存在Fe³⁺，可能有两种情况，一只含有FeO，或Fe₂O₃和Cu₂O都含有Cu₂O，生成的Cu与Fe³⁺发生氧化还原反应而全部溶解，溶液A颜色反应为黄色，因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO₃，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有气体气体，则一定含有K₂SO₃，与NaNO₃发生氧化还原反应生成NO，且K₂SO₃被氧化，不能确定是否含有K₂SO₄，
A．因加入氢氧化钠，不能说明含有NaNO₃，故A错误；
B．含有K₂SO₃，与NaNO₃发生氧化还原反应生成NO，且K₂SO₃被氧化，不能确定是否含有K₂SO₄，故B错误；
C．由以上分析可知，固体粉末中一定含有K₂SO₃，故C正确；
D．不能确定是否含有Fe₂O₃，故D错误．
故选C．

点评本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和B，注意体会．

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相关题目

1．

将溶液的c（H⁺）、c（OH^-）之比取为AG[AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．25℃时，用0.01mol．L^-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	A点时c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
	B．	室温时0.01mol．L^-1的醋酸溶液pH=6
	C．	OA段溶液中均有：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
	D．	若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）=c（OH^-）-c（H⁺）

2．为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．
（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO₂（填化学式）；写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是溶液都变红色．
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol^-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L．
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是红色由浅变深．
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为出现白色沉淀，写出有关反应的离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+Cl^-、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

19．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）

	A．	容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
	B．	铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO₄溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO₄溶液不反应
	C．	用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器
	D．	固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

16．某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H₂O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H₂S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl₂时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：NH₄NO₂； B的电子式：

．
（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①2NO₂^-+2H⁺+H₂S=S↓+2NO↑+2H₂O；②NO₂^-+H₂O+Cl₂=NO₃^-+2Cl^-+2H⁺．
（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（4）判断盐F的可能成份NH₄NO₃或NH₄Cl或NH₄NO₃和NH₄Cl的混合物；设计实验方案确定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，若产生沉淀，则含有NH₄Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH₄NO₃；若无沉淀，则只有NH₄NO₃．

3．已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na⁺、Ba²⁺、Br^-、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC1₄振荡，静置，CC1₄呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Br^-、SO₄^2-
	B．	原溶液一定含有Na⁺，不含Ba²⁺
	C．	实验①与上述离子的检验无关，可以省略
	D．	若要判断原溶液中是否含有Cl^-，所需药品有CCl₄溶液、Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃

20．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

实际应称Na₂CO₃质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器
2.7	250mL	天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将所有碳酸钠移入容量瓶
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液有热胀冷缩的性质，如果不冷却到室温，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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