Question

1．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其物质的量之比为11：7，体积之比为11：7，密度之比为7：11．
（2）9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L^-1，配制过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．如配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其所配浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．从中取出100mL溶液，再加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$判断二者物质的量之比；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化镁物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；溶液是均一的，取出溶液中溶质浓度等于原溶液中溶质浓度，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

解答 解：（1）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CO和CO₂的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故等质量的CO和CO₂的体积之比为11：7，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即CO和CO₂的密度之比为28：44=7：11，
故答案为：11：7；11：7；7：11；
（2）9.5gMgCl₂的物质的量为$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，其浓度为C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，用托盘天平称取9.5g的氯化镁，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，没有洗涤烧杯和玻璃捧，会导致溶质的损失，则浓度偏低，从中取出100mL溶液，再加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.2mol/L×$\frac{100}{500}$=0.04mol/L，
故答案为：0.2；500mL容量瓶；偏小；0.04．

点评 本题考查物质的量有关计算、阿伏加德罗定律的推论等，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握，关键清楚溶液配制的原理，通过c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．