题目内容

6．化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（　　）
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，且30s内颜色不复原，说明NaOH已完全中和

分析 A．沉淀完全的检验方法为：取少量上层清液于小试管中，滴加沉淀剂，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，在碱性条件下，能和氢氧化铜反应；
C．相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水；
D．滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完．

解答 解：A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，发生反应：BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl，取少量上层清液于小试管中，滴加Na2CO3，若不再有沉淀产生，则沉淀完全；若还有沉淀生成，则不完全，故A正确；
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，只要淀粉水解，就有葡萄糖生成，淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入NaOH使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，只能说明有淀粉水解，但不能说明淀粉不能完全水解，故B错误；
C．将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明固体已经恒重，说明硫酸钠已全部失去结晶水，故C正确；
D．滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，滴有酚酞的NaOH溶液呈粉红色，当滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，且半分钟内不变色，说明碱已全部反应完，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其影响、中和滴定操作方法、结晶水测定方法为解答关键，注意掌握化学实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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2．下列有关离子方程式正确的是 （　　）
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物：CaSO4（s）+CO${\;}_{3}^{2-}$（aq）=CaCO3（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$
B．将Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中通入过量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．
①NH4Cl    ②NH4HSO4    ③NH3•H2O     ④CH3COONH4
（3）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，加入石膏（CaSO4•2H2O）可降低土壤碱性，请写出此反应的化学方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①已知常温下0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，水电离出的c（OH-）=0.01mol•L-1，则该溶液的pH为12；
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在．
14．常温下，10mL浓度为a mol•L-1的CH3COOH溶液的pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
A．往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c（CH3 COO-）
B．将溶液与10 mLpH=10的NaOH溶液混合
C．将溶液与10 mL浓度为a mol•L-1的NaOH溶液混合
D．将溶液稀释到10 L
1．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其物质的量之比为11：7，体积之比为11：7，密度之比为7：11．
（2）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，配制过程中所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．如配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其所配浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．从中取出100mL溶液，再加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04 mol•L-1．
11．实验室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列问题：
（1）称量NaCl固体所用的仪器是托盘天平；定容时所用仪器为胶头滴管．
（2）请按顺序补充完整实验主要步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀
（3）若未洗涤烧杯、玻璃棒则溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视刻度线偏高．
15．某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被电子占据的轨道有18个，有8 个能级（能量不同的轨道）．
16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀），该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行．
（2）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是防止蒸发时温度过高，碱式硫酸铁进一步水解生成Fe（OH）3．
（3）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2循环使用产物以减少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化学方程式表示）
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为D．（填写字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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