Question

9．已知：在氨水中存在着如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入少量AlCl₃固体时，上述平衡向正反应方向（向正反应方向、向逆反应方向、不）移动，OH^-的浓度减小（填“变大、减小、不变”，下同），NH₃•H₂O的浓度减小，NH₄⁺的浓度变大．
②向氨水中通入HCl气体，上述平衡向正反应方向（向正反应方向、向逆反应方向、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．
③某温度下的纯水中，c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若温度不变，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的c（H⁺）=8×10^-9mol/L．

Answer 1

分析 ①氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量AlCl₃固体，消耗氢氧根离子，平衡就向电离方向移动；
②向氨水中通入HCl气体，消耗氢氧根离子，促进氨水的电离；
③依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度．

解答 解：①氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量AlCl₃固体，消耗氢氧根离子，平衡就向电离方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，NH₃•H₂O的浓度减小，铵根离子浓度增大；
故答案为：向正反应方向；减小；减小；变大；
②向氨水中通入HCl气体，会消耗氢氧根离子，促进氨水的电离，电离平衡向向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，铵根离子浓度增大；
故答案为：向正反应方向；NH₄⁺、H⁺；
③某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相同，则此时溶液中的C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，若氨水中c（OH^-）=5×10^-6 mol/L，溶液中C（H⁺）×C（OH^-）=4×10^-14，则此时溶液中的c（H⁺）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-5}}$=8×10^-9 mol/L；
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-9 mol/L．

点评 本题考查了电离平衡移动、溶液中离子积的有关计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意把握影响电离平衡的因素．